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【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12 g，跟足量的鹽酸反應產生5.6 L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是

A. Na B. Mg C. Al D. Zn

【答案】D

【解析】

試題根據題意，當產生5.6L氫氣，物質的量為0.25mol，消耗合金的質量為12g，則生成1mol氫氣時，消耗合金的質量為48g，而欲產生1molH2，消耗的Na、Mg、Al質量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有Zn的質量65g＞48g，所以，該合金中必含有Zn，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17.下列說法正確的是 （　　）

A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有4種

D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（ ）

A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性

C. 金屬的導電性 D. 金屬冶煉的難易程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數為n，則B的原子序數不能為（ ）

A. n＋8 B. n＋18 C. n＋20 D. n＋32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質均既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�

A. KOH、H2SO4、NH4Cl B. CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C. K2O2、NaOH、K2SO4 D. HClO、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶格能的敘述不正確的是(　　)

A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結合生成1mol離子晶體時釋放出的熱能為離子晶體的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.晶格能越大，物質的硬度反而越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ）

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產品。

(1)由海水經過晾硒可制得粗鹽.實驗室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應中氧化產物和還原產物的質量之比為____________。

②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）

巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

9.6

3.7

9.8

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質和能參與大氣循環(huán)的物質，其反應原理___________(用化學方程式表示)，請你計算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時需消耗NaClO_____g。

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