【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為，他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 _________________________________ （填序號(hào)）。

(2)B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _____________________________。

(3)用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因： _____________________________。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明C中的亞硫酸鈉已被氧化： _____________________________（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）。

(4)請(qǐng)根據(jù)題意畫出D處的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明裝置中盛放的物質(zhì)__________。

【答案】b 溶液由無色變?yōu)辄S色（或棕褐色） 取少量C中的溶液，加入足量的稀鹽酸，然后滴加溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化 （答案合理即可）

【解析】

根據(jù)題目信息可知漂白粉和硫酸溶液需要加熱生成氯氣，生成的氯氣通入KI溶液，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，通入亞硫酸鈉溶液中，氧化亞硫酸根，氯氣有毒，過量的氯氣需要進(jìn)行處理。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置b；

(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，通入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，所以溶液會(huì)從由無色變?yōu)辄S色(或棕褐色)；

(3)氯氣有強(qiáng)氧化性，可將亞硫酸根氧化成硫酸根，離子方程式為；亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗(yàn)證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，具體方法為：取少量C中的溶液，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化；

(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，所以需要裝置：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是 ( )

A.2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑ △H > 0

B.NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0

C.CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0

D.X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g) △H < 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100多年前，“化學(xué)守護(hù)神”德國化學(xué)家李比希發(fā)現(xiàn)了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為：

(1)由化合物I合成化合物II的反應(yīng)類型為______；

(2)下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。

A. 化合物I可以作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

B. 化合物I能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物II能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 化合物II不能與金屬Na反應(yīng)

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應(yīng)物是__。

(4)化合物II與IV都含有的官能團(tuán)是______(填名稱)，化合物IV的分子式為____。

(5)為替代日益枯竭的化石資源，有人提出以富含纖維素的農(nóng)林廢棄物或副產(chǎn)物為原料獲得乙醇，再制備化合物IV的方案，可用于這種用途的廢棄物或副產(chǎn)物有____ (寫兩種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 開啟啤酒瓶蓋，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的甲、乙、丙、丁代表化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素。相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下，請(qǐng)回答下列問題。

(1)甲氣體的水溶液能使酚酞變紅，乙為空氣中含量最大的氣體，寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：________________________________。

(2)常溫下的丁溶液pH為13，其焰色反應(yīng)為黃色。甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為___________________________________。

(3)若乙為淡黃色非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)Ⅲ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________，甲與含的溶液充分反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中所含乙元素的相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系為________________。

(4)若甲、乙、丙的溶液均顯堿性，丁為溫室效應(yīng)主要?dú)怏w。濃度相同的乙、丙溶液pH較大的是______________填溶質(zhì)的化學(xué)式溶液，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷線路板。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素在周期表中的位置______________________，C的電子式______________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大�。�___________________填寫元素符號(hào)。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。

(4)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其俗名為____________。

(5)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽離子常選用__________填化學(xué)式溶液，現(xiàn)象是__________________________________________。

(6)中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為_________________________________。

(7)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其一種同素異形體的名稱______________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置，Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)若用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置 ___________________ 。

(2)若用與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置 ___________________ ，試完成并配平下列離子方程式：

___________________ + ___________________ + ___________________ ___________________ + ___________________ + ___________________ 。

(3)若選用裝置Ⅳ為氯氣的收集裝置，則應(yīng)該在試管口中放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)需用 ___________________ 溶液浸潤(rùn)，其作用是 ___________________ 。

(4)若選用裝置Ⅴ為氯氣的收集裝置，則氯氣應(yīng)從 ___________________ （填“A”或“B”）口通入，利用化學(xué)原理檢驗(yàn)氯氣已收集滿的方法是 ___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“未來金屬”，它具有硬度大，熔點(diǎn)高，耐腐蝕等特點(diǎn)。某工廠以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料，冶煉金屬Ti，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

回答下列問題：

(1)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是___，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是___。

(2)由溶液I獲得甲晶體，需要經(jīng)過___操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還要用到另一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是___。

(3)TiO2變?yōu)?/span>TiCl4的化學(xué)方程式___。但最近用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功，試比較用電解法生產(chǎn)鈦比原工藝的優(yōu)劣___。

(4)該工藝中消耗33.6LCl2(標(biāo)況)，至少可得___克甲晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖甲表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖乙表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖丙表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.由圖乙信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖乙信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.圖丙中溫度T1 < T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

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