室溫時(shí)在實(shí)驗(yàn)室里將1.12L H2S（g）通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液的pH=10（體積變化忽略不計(jì)），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）


  1. A.
    硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個(gè)
  2. B.
    原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1NA個(gè)
  3. C.
    反應(yīng)后溶液中約含OH- 1×10-4NA個(gè)
  4. D.
    反應(yīng)后溶液中約含S2- 0.05NA個(gè)
C
分析：A、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H2S物質(zhì)的量不是0.05mol；
B、反應(yīng)后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過(guò)量，也可能是恰好反應(yīng)生成硫化鈉水解顯堿性；
C、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)結(jié)合PH計(jì)算；
D、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H2S物質(zhì)的量不是0.05mol；
解答：A、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H2S物質(zhì)的量不是0.05mol，硫化氫的分子數(shù)目不是0.05NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過(guò)量，也可能是恰好反應(yīng)生成硫化鈉水解顯堿性，不能計(jì)算氫氧化鈉微粒數(shù)；
C、恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，依據(jù)離子積常數(shù)c（H+）C（OH-）=10-14，c（OH-）=10-4，反應(yīng)后溶液中約含OH- 1×10-4NA個(gè)，故C正確；
D、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H2S物質(zhì)的量不是0.05mol；不能計(jì)算硫離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)溶液酸堿性分析，溶液離子積的計(jì)算應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?延慶縣一模）海水蘊(yùn)含著豐富的資源．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時(shí)，設(shè)計(jì)了以下操作流程：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是
①
①
     ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
、三腳架和玻璃棒．
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積．試按如圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

A接
G
G
，
F
F
接
H
H
；B接
D
D
，
E
E
接
C
C
．
（4）寫(xiě)出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（5）電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時(shí)間，停止通電后，測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其
pH約為
12
12
．（假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出）
（6）若想準(zhǔn)確讀取所得氫氣的體積，應(yīng)采取的操作有
量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數(shù)時(shí)視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復(fù)至室溫時(shí)再行讀取數(shù)據(jù)，
量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數(shù)時(shí)視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復(fù)至室溫時(shí)再行讀取數(shù)據(jù)，
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）室溫時(shí)在實(shí)驗(yàn)室里將1.12L H2S（g）通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液的pH=10（體積變化忽略不計(jì)），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里，用密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸配制250 mL濃度為0.5 mol·L-1的稀硫酸。

（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積是___________________________mL。

（2）所用到的儀器名稱(chēng)是（注明必要的規(guī)格）___________________________。

（3）操作時(shí)有下列步驟，正確的操作順序是___________________________。

A.將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽

B.把燒杯中的硫酸溶液小心攪拌，放置并冷卻到室溫

C.從酸式滴定管中向盛有適量蒸餾水的燒杯中準(zhǔn)確放入(1)問(wèn)中計(jì)算好的濃硫酸

D.把已冷卻的硫酸沿玻璃棒小心注入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水到刻度線

F.加蓋反復(fù)搖勻

G.繼續(xù)往容量瓶中加水到離刻度線2～3 cm處

H.檢查容量瓶是否漏水

（4）定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)在實(shí)驗(yàn)室里將1.12 L H2S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得

溶液的pH=10（體積變化忽略不計(jì)），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個(gè)       B．原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1NA個(gè)

C．反應(yīng)后溶液中約含OH- 1×10-4NA個(gè)     D．反應(yīng)后溶液中約含S2- 0.05NA個(gè)

 

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