10.有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿.請回答:
(1)某同學胃酸過多,應選用的藥物是③(填序號).
(2)由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④(填序號).
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②(填序號).
(4)濫用藥物會導致不良后果,如過量服用①(填序號)會出現(xiàn)水楊酸中毒,應立即停藥,并靜脈注射NaHCO3

分析 (1)根據(jù)藥物的成分及與酸的反應來分析;
(2)根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析;
(3)青霉素屬于消炎常用藥物,使用前需要做皮膚敏感性測試;
(4)阿司匹林為常用的感冒用藥,過量服用會造成酸中毒.

解答 解:(1)因胃酸的成分為鹽酸,治療胃酸過多則選擇胃舒平,因氫氧化鋁與酸反應可減少鹽酸,若不是胃潰瘍的病人,也可服用含小蘇打的藥物,
故答案為:③;
(2)因麻黃堿是一種生物堿,能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用,則國際奧委會嚴禁運動員服用,故答案為:④;
(3)青霉素是應用廣泛的抗菌藥物,它本身毒性很小,而較常見的卻是藥物的過敏,引起不良的反應以致死亡,則使用前要進行皮膚敏感性測試,故答案為:②;
(4)阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射NaHCO3來降低酸性,故答案為:①.

點評 本題考查生活中常用的藥物,明確藥物的成分及作用是解答本題的關鍵,并注意正確用藥,切勿濫用藥物,關愛生命、關注健康,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.鐵和下列物質(zhì)反應,能生成+3價化合物的是(  )
①O2  ②S  ③HCl  ④CuCl2   ⑤HNO3   ⑥溴  ⑦H2O.
A.①②⑤B.①⑥C.①⑤⑥⑦D.①⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.能量對人類社會的發(fā)展有著至關重要的作用,在化學反應中能量以多種形式表現(xiàn)出來.
(1)中和熱
中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化.回答下列問題:
①中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒,在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失.
②該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和.
③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g•℃),反應前后溶液的溫度升高3.4℃,則△H=-56.8kJ/mol.
(2)化學在能源開發(fā)中起著十分關鍵的作用.
①蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體.甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ•mol-1,H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1;則“可燃冰”釋放的32g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為1780.6kJ_.
②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學方程式為:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165 kJ•mol-1
③用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是(  )
A.生石灰、白磷、熟石灰B.液態(tài)氧、膽礬、液態(tài)空氣
C.鐵、干冰、氯化氫氣體D.氮氣、碘酒、堿式碳酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列對金屬及其制品的防護措施中,錯誤的是( 。
A.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼鐵
B.通過特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜
C.對于易生銹的鐵制品要定期刷防護漆
D.鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法.下列分類合理的是( 。
①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)物質(zhì)能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).
A.①②B.①③C.D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在四種化合物①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③葡萄糖 ④H2N-CH2-COOH中,跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是( 。
A.只有②③④B.只有①②④C.只有①②D.有①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.將50mL由c(H+)=1mol•L-1的硫酸和鹽酸組成的混合液與50mL氫氧化鋇溶液混合,充分反應后,過濾,得4.66g沉淀,濾液(100mL)中c(OH-)=0.1mol•L-1求:
(1)原混合液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量.
(2)氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度.(要求寫出必要的方程式和解題步驟)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
(1)CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
(2)NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

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