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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應熱ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C．該反應中生成物的總能量高于反應物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

【答案】C

【解析】

試題分析：A、依據圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b) kJ熱量，故A錯誤；B、反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+(a-b)kJmol-1，故B錯誤；C、依據能量圖象分析可知生成物的總能量高于反應物的總能量，故C正確；D、斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們應綜合利用資源．保護環(huán)境，跟自然 和諧相處：
（1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料．塑料屬于（選填“無機”、“合成”或“復合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當會對環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“”，發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產生的轉變?yōu)殡娔埽?/span>
（2）發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空： ①自來水生產過程中，可用方法除去水中不溶性雜質．
②在生產生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數的溶液時，可能涉及以下操作：
Ⅰ、如圖操作中有錯誤的是（填序號）．
Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是（填序號）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法不利于保護水資源的是（填序號）．
A．大量使用化肥農藥 B．工業(yè)廢水處理達標后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1；

Ⅳ.從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。

（1）制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為___________________ 。

（2）Na2S2O5能與水發(fā)生化合反應，反應后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產品中硫的含量。實驗中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標準碘溶液、c2 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請補全實驗方案：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入—定體積的過量c1 mol L-1的標準碘溶液，充分反應后滴入NaOH溶液調節(jié)溶液pH至中性，____________________________。重復上述步驟2次，記錄數據。

（4）含鉻酸性廢水中常含有+ 6價鉻。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分兩個階段先后處理含Cr2O72-的廢水， Cr2O72-被還原為Cr3+，實驗結果如圖。

①0～40 min內用Cr2O72-表示的平均反應速率為____________mol L-1 min-1。

②60～80 min內Cr2O72-與Fe2+發(fā)生反應的離子方程式為_________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有多種污染物。一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列說法正確的是（ ）

A. 隨著反應的進行，容器內壓強逐漸減小

B. 及時分離出N2或CO2，正反應速率加快

C. 其他條件不變時降低溫度，可提髙反應物的轉化率

D. 其他條件不變時使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )

A. 中子數、質子數 B. 質量數、核電荷數

C. 最高正化合價數、負化合價數 D. 核外電子數、其陽離子核外電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，說明反應①達平衡狀態(tài)

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線．t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入ag M和ag N（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌．降溫至t1℃，下列說法正確的是（ ）
A.t2℃時，得到M的飽和溶液
B.t2℃ 時，得到N的不飽和溶液
C.溫度降低到t1℃時，得到M、N的不飽和溶液，且溶液中溶質的質量分數相等
D.溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。

Ⅰ. 人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）。為檢測食鹽中的KIO3，并測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下實驗：

①用天平準確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全生成I2。

③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反應完全。（已知：I2＋2S2O32-= 2I-＋S4O62-）

（1）書寫步驟②中反應的離子方程式：_______________________________。

（2）步驟③中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）上述實驗樣品中碘元素的含量是_________________mg/g（以含w的代數式表達）。

Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。下圖是實驗室從海帶

（含I-）中提取碘單質的流程圖。

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是__________（填序號）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

（2）步驟②的實驗操作包括_____________。步驟④中分液所用的玻璃儀器是____、燒杯。

（3）步驟③中反應的離子方程式是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實驗說明了、 ， 這個事實告訴我們?yōu)榱朔乐拱l(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要 ．

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