Question

下列說法正確的是（　　）

A．常溫下能夠進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．常溫常壓下，pH=1的鹽酸中約含有6.02×10²³個氫離子

C．常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2L

D．原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)條件沒有直接的關(guān)系；
B、溶液中氫離子濃度需要溶液體積才能計算微粒數(shù)；
C、溫度壓強越大，氣體分子間距離越大，體積越大；
D、正負極都是同一金屬，那就要有別的物質(zhì)進行氧化還原反應(yīng)，而且正負極金屬都不反應(yīng)，如金屬鉑；

解答：A、硫酸銨結(jié)晶水合物和氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下就能進行，但屬于吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需在高溫條件下進行，例如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、溶液中已知氫離子濃度，但溶液體積未知，不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C、標準狀況下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積等于11.2L，常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2L，故C正確；
D、正負極都是同一金屬，那就要有別的物質(zhì)進行氧化還原反應(yīng)，而且正負極金屬都不反應(yīng)，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中 的能量變化，PH有關(guān)計算，氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，原電池電極的材料應(yīng)用，題目較綜合，難度中等．