Question

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D. 30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象可以知道，30 min～40 min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，催化劑不能改變濃度，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；
由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可以知道x=1。則增大壓強(qiáng)平衡不移動，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題。

詳解:A. 由圖象可以知道，30 min～40 min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯誤；
B.由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可以知道x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，40 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C.降低溫度，平衡發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯誤；
D.由圖象可以知道，30 min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，所以D選項(xiàng)是正確的。
所以D選項(xiàng)是正確的。