4．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對人體有害，其結(jié)構(gòu)式如圖．下列有關(guān)塑化劑的說法正確的是（　�。�
A．易溶于水，其水溶液有丁達爾效應(yīng)B．在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在
C．不能發(fā)生還原反應(yīng)D．不能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 有機物含有酯基，難溶于水，可在酸性、堿性條件下發(fā)生水解，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，可燃燒，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含有酯基，為酯類化合物，不能溶于水，故A錯誤；
B．含有酯基，可在酸性條件下水解，故B正確；
C．含有苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．有機物可燃燒，也為氧化反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特征以及官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、HS-
B．水電離出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的水溶液中：CH3COO-、CO32-、Na+、K+
D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達到化學(xué)平衡時，5υ正（O2）=4υ逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能說明乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事實是（　　）
A．乙醇能夠燃燒
B．乙醇（一定量）與足量金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的量
C．乙醇的分子式是C2H6O
D．乙醇的沸點比水的低、密度比水的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各物質(zhì)屬于芳香烴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的．回答下列問題：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素與C元素化合形成最高價化合物的電子式；用電子式表示D元素和G元素形成化合物的過程：．
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（4）若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實驗原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（6）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是A（填字母序號）．
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2�。╣）=CO�。╣）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸氣生成同溫度的液態(tài)水，放出的熱量為24.4KJ；
（3）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬的熔點和沸點都很高
B．H2O、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點/℃沸點/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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