Question

（1）相同質(zhì)量的C₂H₄和C₃H₆，所含分子數(shù)目之比為

 

，所含原子數(shù)目之比為

 

．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，含原子數(shù)最多的是

 

，體積最小的是

 

．（填序號）
（3）將25℃101KPa條件下49L的NH₃氣體（注：該條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得氨水的密度為0.8g/cm³，該氨水的物質(zhì)的量濃度為

 

，取出20.0ml該溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為

 

ml．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）質(zhì)量相同時(shí)，根據(jù)N=

m

M

NA計(jì)算其分子數(shù)之比，二者的最簡式相等，二者的質(zhì)量相等、最簡式相等，所以其最簡式的物質(zhì)的量相等，原子個(gè)數(shù)相等；
（2）根據(jù)N=

m

M

NA計(jì)算其分子數(shù)之比，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)，氣體體積V=nVm；
（3）n（NH₃）=

49L

24.5L/mol

=2mol，氣體質(zhì)量=17g/mol×2mol=34g，水的質(zhì)量為166g，氨水的總質(zhì)量為200g，氨水體積=

200g

800g/L

=0.25L，根據(jù)C=

n

V

計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的體積．

解答： 解：（1）根據(jù)N=

m

M

NA知，質(zhì)量相同時(shí)，二者的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比=42g/mol：28g/mol=3：2，
二者的質(zhì)量相等、最簡式相等，所以其最簡式的物質(zhì)的量相等，原子個(gè)數(shù)相等，則原子個(gè)數(shù)之比為1：1，故答案為：3：2；1：1；
（2）n（H₂）=

4g

2g/mol

=2mol，n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，1mol水中，根據(jù)N=nN_A知，其分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)分子構(gòu)成知，三者原子個(gè)數(shù)之比=（2N_A×2）：（0.5N_A×2）：（N_A×3）=4：1：3，所以原子個(gè)數(shù)最多的是氫氣；
水是液體，其體積最小，根據(jù)V=nV_m知，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，所以體積最大的是氫氣、最小的是水，
故答案為：①；③；
（3）n（NH₃）=

49L

24.5L/mol

=2mol，氣體質(zhì)量=17g/mol×2mol=34g，水的質(zhì)量為166g，氨水的總質(zhì)量為200g，氨水體積=

200g

800g/L

=0.25L，氨水物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

2mol

0.25L

=8mol/L；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液體積=

8mol/L×0.020L

2.0mol/L

=80.0mL，
故答案為：8mol/L；80.0．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式，題目難度不大．