7．下列有關有機物結構、性質的說法正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都沒有同分異構體
B．甲苯（     ）的分子中所有碳原子在同一平面上
C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應
D．乙烯在工業(yè)上主要通過石油分餾得到

分析 A．甲烷無同分異構體，但苯存在的同分異構體；
B．苯環(huán)為平面結構，甲基與苯環(huán)直接相連；
C．苯與溴水不反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應；
D．石油分餾得到飽和烴．

解答 解：A．甲烷無同分異構體，但苯存在的同分異構體，如鏈狀含雙鍵、三鍵的烴，故A錯誤；
B．苯環(huán)為平面結構，甲基與苯環(huán)直接相連，則所有碳原子在同一平面上，故B正確；
C．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則褪色原理不同，故C錯誤；
D．石油分餾得到飽和烴，裂解可得到乙烯，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中不同的化學鍵如圖：關于乙醇在各種不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。� 
A．和金屬鈉反應時鍵④斷裂
B．和氫溴酸反應時鍵②斷裂
C．和濃硫酸共熱140℃時鍵③或鍵④斷裂；170℃時鍵①③斷裂
D．在Ag催化下和O2反應鍵②④斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇在加熱的條件下，可以使黑色的氧化銅變紅，生成具有特殊氣味的乙醛
B．葡萄糖在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
C．油脂和乙酸乙酯都屬于酯類物質，堿性下水解都稱之為皂化反應
D．豆?jié){中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質即水解生成氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表中提供的資料，回答下列問題．
原料價格表
             物質         價格/（元•噸-1）
漂液（含25.2%NaClO）            450
雙氧水（30%H2O2）            2400
燒堿（含98%NaOH）            2100
純堿（含99.5%Na2CO3）            600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液，其作用是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；
（2）在步驟④中加入的試劑Y是碳酸鈉；
（3）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電池在生活中有著廣泛的應用，依據(jù)如圖裝置，回答問題：

（1）圖1裝置中化學能不能轉化為電能的原因是鋅和稀硫酸直接發(fā)生化學腐蝕，不能形成閉合回路形成電流．
（2）圖2裝置中，電流產(chǎn)生的過程是鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應，銅做正極，電子從鋅電極沿導線流向銅電極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，閉合回路中形成電流．
（3）圖2裝置中，在不改變電池總反應的前提下，下列替換可行的是B（填序號）．
A．Zn可用Mg替換
B．Cu可用石墨、Fe替換
C．稀硫酸可用稀鹽酸、稀硝酸替換
（4）圖3為生活中常用的鋅錳干電池的構造示意圖：
①該電池的種類是A（填序號）．
A．一次電池   B．二次電池（可充電）   C．燃料電池
②關于該電池的性能和使用說法不正確的是C（填序號）．
A．該電池可應用于手電筒、收音機等
B．該電池在使用過程中鋅外殼逐漸變薄
C．該電池使用后應埋入地下，避免污染環(huán)境
③已知電池的總反應為：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
電池的負極材料是Zn，正極反應產(chǎn)物是MnO（OH）（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是（　�。�
A．易導電B．易導熱C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2++SO42+═BaSO4↓
D．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
B．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
D．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．感光材料AgBr的發(fā)現(xiàn)推動了化學感光成像技術的發(fā)展．膠片沖印的化學成像過程如下：
感光：涂有AgBr膠片的感光部分被活化，形成顯影區(qū)；
顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的AgBr轉化為Ag，形成暗影區(qū)；
定影：用定影液（含Na2S2O3）將膠片上未感光的AgBr轉化為Ag（S2O3）23-，形成透光亮影區(qū)；
水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①顯影液可將AgBr轉化為Ag的原因是顯影液具有還原性．
②定影時，發(fā)生反應的離子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
③圖1是一張經(jīng)沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是a（選填字母序號）．

（2）已知：
i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
①判斷不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3與Ag+的結合能力弱于Br-與Ag+的結合能力．
②新制定影液（含Na2S2O3）和廢定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鑒別方法如圖2：
a．盛裝新制定影液的試管為B（填“A”或“B”），若繼續(xù)向該試管中滴加AgNO3溶液，將出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是隨滴加AgNO3的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑．
b．結合化學平衡移動原理解釋試管A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：A試管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+與S2O32-結合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促進上述平衡正向移動，導致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S導致沉淀變黑．

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