Question

10．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，B原子的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素，E元素原子序數(shù)為26．
（1）D^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）運(yùn)用等電子體理論可知，1mol BD中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（3）BD₃^2-中心原子雜化軌道的類型為sp²雜化；A₄C₂D₃所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）E元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d⁶4s²．
（5）以上五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是HNO₃ （用分子式表示）．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，為H元素，B原子的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，n=2，則B為C元素，D是地殼中含量最多的元素，為O原子，則C為N元素，E元素原子序數(shù)為26，應(yīng)為Fe，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑最小，為H元素，B原子的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ，n=2，則B為C元素，D是地殼中含量最多的元素，為O原子，則C為N元素，E元素原子序數(shù)為26，應(yīng)為Fe，
（1）D為O原子，對應(yīng)的離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）CO和氮?dú)鉃榈入娮芋w，則結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，含有2個(gè)π鍵，1mol BD中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，故答案為：2；
（3）CO₃^2-中心原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為$\frac{6-2×3}{2}$=0，雜化軌道的類型為sp²，H₄N₂O₃為硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：sp²；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）E為Fe，元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（5）O沒有正價(jià)，除O之外非金屬性N的最強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（6）用電子式表示水的形成過程為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、電離能，綜合性較大，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．