Question

15．現(xiàn)有兩種金屬的混合物共4g，與足量氯氣反應(yīng)后，固體增重7.1g，另取4g該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂．則該混合物的組成不可能是（　�。�

• A． Cu和Al
• B． Mg和Al
• C． Al和 Zn
• D． Mg 和 Zn

Answer 1

分析 兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應(yīng)后，固體增重7.1克為參加反應(yīng)的氯氣，物質(zhì)的量為0.1mol；另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，在兩反應(yīng)中，4g金屬都提供0.2mol電子，結(jié)合金屬與氯氣、鹽酸反應(yīng)金屬的化合價(jià)判斷．

解答 解：兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應(yīng)后，固體增重7.1克為參加反應(yīng)的氯氣，物質(zhì)的量為0.1mol；另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，在兩反應(yīng)中，4g金屬都提供0.2mol電子，
A．Cu、Al都能與氯氣反應(yīng)，但Cu不能與鹽酸反應(yīng)，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子大于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故A錯(cuò)誤；
B．4gMg生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{24g/mol}$=$\frac{1}{6}$＞0.1mol，4gAl生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$=$\frac{2}{9}$mol＞0.1mol，則4g二者混合物生成氫氣一定大于0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C．Zn，Al都能與氯氣、鹽酸反應(yīng)，金屬在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子等于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故C正確；
D．Mg，Zn都能與氯氣、鹽酸反應(yīng)，金屬在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子等于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，判斷金屬與氯氣、鹽酸反應(yīng)提供的電子相等是關(guān)鍵，然后結(jié)合金屬反應(yīng)是化合價(jià)不同判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．