用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA

B．常溫常壓下，32 g O2-中所含電子的數(shù)目為17NA

C．1 mol Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省英德市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

Na2S有強還原性

用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是難溶物

CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有還原性和導(dǎo)電性

可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是

A．原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol

B．原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L

C．反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅

D．反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省清遠市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

（1）增加水的量或升高溫度，一定可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率

（2）增大硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

（3）對于反應(yīng)CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率

（4）對于反應(yīng)3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），現(xiàn)充入氦氣，由于容器中壓強增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快

（5）對于反應(yīng)3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），使用適合催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快

A．（1）（2） B．（1）（2）（3）

C．（1）（2）（3）（4） D．（5）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是為了

A．增加強度 B．降低熔點 C．增加硬度 D．增強抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點到d點的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為__________個。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ ___。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為___ __mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．

表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Mg（OH）2

pH值

5．2

3．2

9．7

10．4

11．2

表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）

溫度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0．19

0．21

0．21

0．20

0．19

MgSO4•7H2O

30．9

35．5

40．8

45．6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．加熱煮沸的主要目的是 ．

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)．

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是 ．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；

⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。

（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：

①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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