5.將下列有機化合物用系統(tǒng)命名法命名或根據(jù)名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式.
(1)
命名:3-甲基-6-乙基辛烷
(2)
命名:2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷
(3)2,6,6三甲基5乙基癸烷,結(jié)構(gòu)簡式:
(4)3,3二乙基戊烷:

分析 烷烴的命名原則:碳鏈最長稱某烷,靠近支鏈把號編,簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:
1、碳鏈最長稱某烷:選定分子里最長的碳鏈做主鏈,并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷“;
2、靠近支鏈把號編:把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點,用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置;
3、簡單在前同相并,其間應(yīng)劃一短線:把支鏈作為取代基,把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面,在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置,而且簡單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面,如果有相同的取代基,則要合并起來用二、三等數(shù)字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用逗號隔開,并在號數(shù)后面連一短線,中間用“-“隔開.

解答 解:(1)最長碳鏈含有8個C,為辛烷,3號C上一個甲基,6號C上一個乙基,系統(tǒng)法命名為3-甲基-6-乙基辛烷,
故答案為:3-甲基-6-乙基辛烷;
(2)最長碳鏈含有8個C,為辛烷,2號C上兩個甲基,7號C上一個甲基,4號C上一個乙基,系統(tǒng)法命名為2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷,
故答案為:2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷;
(3)寫出10個C的碳鏈,從一端依次編號1-10,在2號C上連接一個甲基,6號C上連接兩個甲基,5號C上連接一個乙基,最后補齊H,得到結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;
(4)寫出5個C的碳鏈,從一端依次編號1-5,在3號C上連接兩個乙基,最后補齊H,得到結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

點評 本題考查了有機物的命名,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練,解題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則,然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/10mL),請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題.
[實驗?zāi)康腯測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水,市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量:3,.50g/100mL~5.00g/100mL),0.1000mol/L NaOH標準溶液;100mL容量瓶,10mL移液管,堿式滴定管,鐵架臺,滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙,酚酞,石蕊).
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中,用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL,并移至錐形瓶中.
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標準溶液潤洗3次,然后加入NaOH標準溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù).
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2~3滴,滴定至終點.記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
[數(shù)據(jù)記錄]
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1234
V(樣品)/ml20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)始/ml0.000.200.100.10
V(NaOH)終/ml14.9815.2015.1216.24
[問題與思考]
(1)步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2,防止其對實驗結(jié)果的影響.
(2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞,理由是CH3COONa溶液呈堿性,應(yīng)選擇變色范圍在堿性的指示劑.
(3)樣品總酸量=4.50g/100mL.
(4)導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大的主要原因是①②(填寫序號)
①滴定終點時,仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后,就用來吸取待測液
④滴定前,堿式滴定管無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某溫度時,N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=16,則此溫度下,NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為( 。
A.0.25B.4C.2D.256

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)方程式如下:SiO2+3C=SiC+2CO↑.在這個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6.下列說法正確的是(  )
A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B.原子半徑由大到小的順序為:Z>Y>W(wǎng)
C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D.X與W形成的兩種化合物中,陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳和O2高溫下反應(yīng),反應(yīng)原理為2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g).經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3(s)?MnO(s)+CO2 (g)   ②2MnO(s)+O2(g)?2MnO2(s).
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2,用平衡分壓代替平衡濃度,寫出碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}({n}_{1}+{n}_{2})}$(用P、n1、n2表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為K=K12×K2
(2)反應(yīng)②在一定條件下能自發(fā)進行,則其△H<0(填“>”、“<”或“=”).
(3)某科研小組對碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)制二氧化錳的條件(焙燒溫度和氣氛)進行了研究,獲得如下三幅圖.則該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為350℃,合適的水分含量氣氛條件為含水量30%.

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,電解后溶液的pH將減小(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于烴性質(zhì)的說法中正確的是( 。
A.乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
B.溴乙烷可以通過乙烯與溴化氫加成得到,也可以通過乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備
C.區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液,也可以用溴水
D.鑒別己烯中是否混有少量甲苯,正確的實驗方法是可以加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.通常狀況下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-142.9 kJ•mol-1
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ•mol-1,則C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2Z(g)+4W(?)△H<0達到平衡時,容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8(相同溫度下測量).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.44
(2)為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是bc
a.向體系中再通入一定量的X2       b.降溫    c.移出部分Z
d.再沖入一定量Ar  e.增大容器體積
(3)反應(yīng)達平衡后,t1時刻改變條件,速率隨時間變化如圖所示,則t1對應(yīng)條件改變?yōu)閍
a.升溫       b.向體系中再通入一定量的W
c.移走部分X2、Y2  d.減小容器的體積.

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同步練習(xí)冊答案