下列各組粒子中屬于同位素的是(　　)

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3

則下列表述正確的是

A．△H2＞0

B．△H3＞△H1

C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol由Na2O和Na2O2組成的混合物中，含有的離子數(shù)為3NA

B. 1L1mol·L-1飽和氯化鐵溶液滴入沸水中完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

C. 1L 12mol•L-1濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體的分子數(shù)為3NA

D. 等物質(zhì)的量的H2O和CO2所含原子數(shù)均為3NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）

化學鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_______ ； 僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si鍵。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/

kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

①已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，則2 mol H2生成高純硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南師范大學附屬中學高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( )

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II目的是___________。

（2）實驗室中操作④的名稱為_______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________(雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________(結(jié)合化學方程式回答)。

（6）寫出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學期模擬聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A. 室溫下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

C. 加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都簡陽市高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為________；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______，其中B原子的雜化方式為________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋體&quot;;"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學式為______________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于氯的說法正確的是

A. C12化學性質(zhì)活潑，在化學反應(yīng)中只能得到電子

B. 、互為同位素，有不同的化學性質(zhì)

C. 實驗室制Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集

D. 1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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