6．已知：醇的命名中羥基必須連在主鏈碳上．對(duì)于化學(xué)式為C5H12O2的二元醇，其主鏈為4個(gè)碳原子且羥基不連在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 先確定主鏈碳原子然后確定支鏈，書(shū)寫(xiě)烷烴的同分異構(gòu)體的方法：①成直鏈、一線串；②從頭摘、掛中間；③往邊排、不到端．

解答 解：主鏈上有4個(gè)碳原子時(shí)，其碳鏈為（1、2、3、4為碳原子編號(hào)），其中兩個(gè)-OH所連碳原子的編號(hào)可能為：1-2、1-3、1-4、2-3、2-4、3-4共6種，即主鏈為4個(gè)碳原子且羥基不連在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體有6種；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意先寫(xiě)碳鏈異構(gòu)，再寫(xiě)位置異構(gòu)，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是（　�。�
A．鈉與氧氣反應(yīng)B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C．銅與硝酸反應(yīng)D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B．摩爾（mol）是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一
C．1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)和溫度的增大而變小
D．氣體摩爾體積（Vm）是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H8O2的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體結(jié)構(gòu)）有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：

已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3．
（1）檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是KMnO4（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是Cl2（填化學(xué)式），加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過(guò)程中的作用是殺菌消毒和凈水．
（3）“氧化”過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用飽和KOH溶液溶解，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶體（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過(guò)濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO4•5H2O的晶體．
已知：室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如表：
化學(xué)式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全．
加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶體中FeSO4•7H2O的理由通常認(rèn)為溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)的PH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的PH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）試劑X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置a和b之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去HCl．
（4）由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)；
方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點(diǎn)為：產(chǎn)生污染氣體二氧化硫．
（5）工業(yè)上常用溶液E制得凈水劑Na2FeO4，流程如圖3：
①測(cè)得溶液E中c（Fe2+）為0.2mol•L-1，若要處理1m3溶液E，理論上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
②寫(xiě)出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO還原為NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉（Na2SiF6）生產(chǎn)冰晶石（Na3AlF6）的工藝流程如圖1：

（1）分解過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O．工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學(xué)式為SiO2．
（2）分解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖2，分解時(shí)需要控制溶液的pH=8.5；能提高其分解速率的措施有A（填字母）．
A．快速攪拌
B．加熱混合液至100℃
C．減小氨水濃度
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3（NH3．H2O）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用降低氧化鋁的熔融溫度，減少能耗．
（4）水浴加熱過(guò)程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2$\frac{\underline{\;水浴加熱\;}}{\;}$Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2 和鹽酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH
B．BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4
C．NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4
D．NaHCO3（過(guò)量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（過(guò)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一
C．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的
D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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