【題目】按要求填空:

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出二硫化碳分子的電子式:__________

(2)寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：__________

(3)A+、B-、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++B-C+D↑,則A+的電子式:_______;比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱:_____(用化學(xué)式表示)

(4)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程__________

【答案】 N≡N H2O＞NH3

【解析】

(1)二硫化碳分子中碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；

(2)氮?dú)夥肿又泻?/span>1個(gè)氮氮三鍵；

(3)A+、B-、C、D四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個(gè)電子，且有A++BˉC+D↑，則A為銨根離子，B氫氧根離子，C為水，D為氨氣，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

(4)MgCl2是離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到。

(1)二硫化碳分子中碳原子與硫原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；

(2)氮?dú)夥肿又泻械I，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N；

(3)A+、B-、C、D四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個(gè)電子，且有A++BˉC+D↑，則A為銨根離子，B氫氧根離子，C為水，D為氨氣，銨根離子含有四個(gè)N-H鍵，即N與H共用4 對(duì)電子，所以電子式為，N、O位于第二周期，O的非金屬性強(qiáng)，所以水比氨氣穩(wěn)定，即穩(wěn)定性H2O＞NH3；

(4)MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過(guò)程為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下制備甲醇。

(1)工業(yè)上可以通過(guò)下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是___________。

A.高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑

B.電解水制取H2:2 H2O2H2↑+ O2↑

C.甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4+ H2O3H2+CO

D.在光催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑

(2)在2L的密閉容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng);CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測(cè)得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為____。

②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。

A. CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B. 密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C. 密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D. 相同時(shí)間內(nèi)消耗1mo1CO，同時(shí)消耗1mol CH3OH

(3)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)到100%，實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還需使用CH4，則生產(chǎn)投料時(shí)，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。

(4)據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________，電池放電過(guò)程中溶液的pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))____。

a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4

（2）d、e、h四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）________。b、c、f、g、h形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______(用離子符號(hào)填寫(xiě))。

（3）在1L的密閉容器中，通入1molf2氣體和3mola2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75mol·L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為_____mol；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增大fa3的產(chǎn)率，可以采取措施（填序號(hào)）_____。

①升高溫度 ②恒容充入氦氣

③向密閉容器內(nèi)充入f2氣 ④及時(shí)分離出fa3氣體

（4）d與a可形成化合物d5a12，試寫(xiě)出它的一氯取代物有一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2009年，M IT的唐納德·撒多維教授領(lǐng)導(dǎo)的小組研制出一種鎂銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池。電池突破了傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融鹽作為電解質(zhì)。以Mg和Sb兩極金屬，整個(gè)電池在700℃工作，處在液體狀態(tài)。由于密度的不同，在重力下分層，分別形成上層金屬Mg，下層金屬Sb和中間的NaCl、KCl及MgCl2電解質(zhì)層。電池的工作原理如圖所示，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 電池充電時(shí)Cl—從上向下移動(dòng)

B. 電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e—＝Mg

C. 電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl—-2e—＝Cl2↑

D. 電池充電時(shí)中層熔融鹽的組成不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：______，最外層電子數(shù)為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：______，最外層電子數(shù)為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為前20號(hào)原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成和兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物電子數(shù)的兩倍，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性為

B. 的電子式為

C. 中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

D. 能與反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于藥品的使用和作用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.R表示處方藥,OTC表示非處方藥

B.毒品就是有毒的藥品

C.兩千年前的《神農(nóng)本草經(jīng)》中就有麻黃能“止咳逆上氣”的記載

D.麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案