Question

（10分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	A、B	A、C	A、D	C、D

通常狀況下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲物質的結構式為                          ，丙物質的電子式為                ，丁物質中陰離子與陽離子的個數(shù)比為           。

（2）若標準狀況下5.6L甲氣體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為325kJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式                                              。

（3）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為                  。

 

Answer 1

【答案】

（10分）⑴ H－C≡C－H ,   Na⁺ [:H] ^- ，   1:2

⑵ C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－1300kJ/mol

⑶ H₂O₂H⁺ +HO₂^- ，HO₂^-H⁺ +O₂^2-  (只要寫出了第一步即可得分)

【解析】根據元素、化合物的性質及元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D四種短周期元素分別是H、C、O、Na。

（1）甲是乙炔，結構式為H－C≡C－H 。丙是氫化鈉，電子式為 Na⁺ [:H] ^- 。丁是過氧化鈉，陰離子與陽離子的個數(shù)比為1:2。

（2）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，5.6L乙炔是0.25mol，所以1mol乙炔燃燒放出的熱量是1300kJ/mol。

(3)顯弱酸性，所以電離方程式用可逆號，且是分布電離的，方程式為H₂O₂H⁺ +HO₂^- ，HO₂^-H⁺ +O₂^2- 。