Question

【題目】稱取14.2 g 無水硫酸鈉固體(摩爾質(zhì)量為142 g/mol)溶于適量水中，再稀釋至100 mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從配制所得的溶液中取出50 mL，該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：___________

(2)寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：________。

(3)14.2 g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是：__________。

Answer 1

【答案】1 mol/L Na2SO4=2Na++SO42- 1.204×1023(或0.2NA)

【解析】

(1)先根據(jù)n=計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度，利用溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)；

(2)硫酸鈉是強電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，據(jù)此書寫電離方程式；

(3)然后根據(jù)溶質(zhì)的分子式與其電離產(chǎn)生離子的關(guān)系結(jié)合N=n·NA計算離子的數(shù)目。

(1)硫酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2SO4)==0.1 mol，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c==1 mol/L，從配制所得的溶液中取出50 mL，由于溶液具有均一性，即溶液的各處濃度相同，與溶液的體積無關(guān)，所以該50 mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；

(2)Na2SO4是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Na+、SO42-，所以其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-；

(3)硫酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2SO4)==0.1 mol，1個Na2SO4電離產(chǎn)生2個Na+、1個SO42-，所以14.2 g該固體中含有鈉離子的數(shù)目N(Na+)=0.1 mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1023。