Question

硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)。

（1）某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有              ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質，檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為      。

③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                        。

（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為           ；儀器E的名稱為          。

②反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅         （填字母序號）處的酒精燈，理由是            。

③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）            。

 

Answer 1

（1）①防止Sn2＋被氧化

②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若無明顯現象，證明SnO中的Cl－已洗滌干凈；若產生白色沉淀證明SnO中的Cl－未洗滌干凈。

③cdabe

（2）①濃硫酸；冷凝管

②D；熔融的金屬錫與氯氣反應過程中放出大量的熱，能維持該反應繼續(xù)進行。

③需要溫度計；在裝置F后應連接一個裝有堿石灰（或氫氧化鈉固體）的干燥管（或U型管）

【解析】（1）①由于Sn2＋易被氧化，所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2＋被氧化。

②步驟Ⅱ中得到漏液B和濾渣，說明該操作是過濾，因此用到的玻璃儀器除燒杯外還有普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；氯離子的檢驗一般是用硝酸酸化的硝酸銀溶液，所以檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若無明顯現象，證明SnO中的Cl－已洗滌干凈；若產生白色沉淀證明SnO中的Cl－未洗滌干凈。

③從溶液中得到晶體的正確操作是蒸發(fā)濃縮、.冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥，因此正確的順序是cdabe

（2）①由于SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解，因此通入的氯氣必須是干燥的，則裝置C中應加入試劑為濃硫酸；根據儀器的結構特點

可知，儀器E的名稱為冷凝管。

②由于熔融的金屬錫與氯氣反應過程中放出大量的熱，能維持該反應繼續(xù)進行，所以反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅D處的酒精燈。

③反應需控制在一定溫度范圍之內，需要溫度計；根據題意知SnCl4遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應，生成物應干燥，因此應在裝置F后應連接一個裝有堿石灰（或氫氧化鈉固體）的干燥管（或U型管）可達到目的