18．下面是人們對(duì)化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
B．化學(xué)為解決環(huán)境、能源和資源等問(wèn)題提供更多的有效途徑
C．化學(xué)不支持高新技術(shù)的快速發(fā)展
D．學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能

分析 根據(jù)化學(xué)對(duì)人類生活和生產(chǎn)的積極作用及化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科來(lái)分析解答．

解答 解：A．因化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為手段來(lái)分析物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等變化規(guī)律，則化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，故A正確；
B．因可以利用化學(xué)來(lái)解決能源、資源的開(kāi)發(fā)及合理使用，能利用化學(xué)反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)并進(jìn)一步解決環(huán)境問(wèn)題，故B正確；
C．化學(xué)是與生活息息相關(guān)的一門(mén)科學(xué)，研究物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)以及用途等方面，支持高科技的發(fā)展，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)及化學(xué)在人類發(fā)展中的重要作用，明確化學(xué)的研究對(duì)象、化學(xué)對(duì)生活、生產(chǎn)的影響是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O2（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對(duì)于反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；其平衡常數(shù)隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T1溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則前8minCO的反應(yīng)速率為0.125 mol/（L•min），CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T(mén)2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應(yīng)用．
（1）FeS可以用來(lái)除去工業(yè)廢水中的Hg2+，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：FeS（s）+Hg2+=Fe2++HgS（s）．
（2）FeCl3可以用來(lái)做凈水劑，其原理是FeCl3在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)，因此可以凈水．（寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式并作簡(jiǎn)要分析）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等化學(xué)物質(zhì)，某興趣小組為檢驗(yàn)其中某些成分，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程圖：


請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（2）為驗(yàn)證氣體A，按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將兩根火柴放在如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃它，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，①若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
②可用于替代試管中酸性高錳酸鉀溶液的試劑有AC （填標(biāo)號(hào)）
A．品紅溶液    B．飽和石灰水    C．稀溴水    D．燒堿溶液
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3的另一套實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
ⅰ刮取沒(méi)有燃燒的火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；
ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾、洗滌殘?jiān)?br />ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液、AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀；
ⅳ干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g．
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-和Cl-+Ag+=AgCl↓．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+有還原性，保存FeCl2溶液時(shí)，要向溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列反應(yīng)中，可逆的是（　�。�
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式及反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO42-（CO32-）所加試劑H2SO4；離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（2）Cl-（SO42-）所加試劑BaCl2；離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．β-拉帕醌是一種抗癌新藥，合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（l）上述反應(yīng)符合綠色化學(xué)原子利用率100%要求的是E→F  （選填：“A→B”、“B→C”、“D→E“、“E→F”）．
（2）A→B的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)
（3）已知X的分子式為C5H9C1，則D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH2Cl
（4）E在一定條件下可以發(fā)生選擇性加氫，生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，寫(xiě)出此有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)名稱：碳碳雙鍵和羥基．

（5）寫(xiě)出“B→C”的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）化合物B的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出含有結(jié)構(gòu)且能水解的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B．2.24L14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C．0.1L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3 NA
D．標(biāo)況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2+為0.2 NA，吸收O2為1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表：
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外，還需要的主要儀器有漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Al2O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．

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