15．美國《科學》雜志評出2001年十大科技成就，名列榜首的是納米電子學，其中美國一家公司制造的第一批納米碳管晶體管，發(fā)明了種用電子的波性來仁慈信息的“導線”已知納米材料是指微粒直徑在1-100nm的材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．納米碳管是一種新型的高分子化合物
B．納米碳管的化學性質穩(wěn)定
C．納米碳管的結構和性質與金剛石相同
D．納米碳管導電屬于化學變化

分析 A．納米碳管只含一種元素；
B．碳單質在常溫下的化學性質穩(wěn)定；
C．碳納米管是管狀結構，金剛石是立體網(wǎng)狀結構；
D．納米碳管導電的過程中沒有新物質生成．

解答 解：A．碳納米管是由碳原子組成的單質，只有一種元素，不屬于化合物，故A錯誤；
B．碳單質在常溫下的化學性質穩(wěn)定，所以納米碳管的化學性質穩(wěn)定，故B正確；
C．碳納米管是管狀結構，金剛石是立體網(wǎng)狀結構，兩者結構不同；由于碳原子的排列方式不同，性質也不完全相同，故C錯誤；
D．納米碳管導電的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查納米材料，考查學生獲取信息，篩選信息結合已有知識分析、解決問題的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依據(jù)的原理是得失電子守恒．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；
②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；
③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時反應的化學方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐中進行（填設備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉化率與外部條件的關系如下表所示，則生產(chǎn)過程中，最適合的生產(chǎn)條件是1個大氣壓、400℃；
壓強
   （Pa）      
溫度
 （℃）
    		1.013×1055.065×10510.13×10515.195×105
40099.61%99.72%99.84%99.88×105
50096.75%97.67%98.52%98.94%
60085.20%88.97%92.76%94.68%
（3）接觸室內(nèi)有一熱交換器，其作用是預熱原料氣，吸收反應放出的熱量，若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應式）SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟效益無關的是d；
a．適當?shù)貙S鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O2
c．利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會產(chǎn)生許多對環(huán)境有害的物質，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；
①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）B地遠離硫酸的消耗中心、B地遠離人品稠密的地方；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉化為CaSO4，然后利用焦炭將其轉化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉化為CaS的化學方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等質量的硫磺，F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸，假設原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質量比為15：8．

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3．下列說法正確的是（　　）
A．組成元素相同且各元素質量分數(shù)也相同的一定互為同分異構體
B．相對分子質量相同的有機物一定為同分異構體
C．有相同的分子通式且分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質一定互為同系物
D．結構不同，性質相似，化學式相同的物質互稱同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．醋酸和水B．碘和苯C．水和溴苯D．汽油和煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A與E處于同一主族，A與B處于不同周期． B的一種單質在自然界的熔點最高，D是地殼中含量最高的元素．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，B、C兩種元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為HNO3＞H2CO3（填化學式）．
（2）A、D、E按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的電子式為，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵
（3）A、B形成的化合物中，所有原子可能都在同一平面上的是bc（填字母）．
a．BA4　　b．B2A4　　c．B6A6　　d．B3A8
（4）A、B、D按原子個數(shù)比1：1：2形成一種化合物X，其相對分子質量為90．向X中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，寫出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述不正確的是（　�。�
A．加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1
D．在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1＜92

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）
A．pH=4的鹽酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

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5．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙醇能使酸性KMn04溶液和酸性K2Cr207溶液褪色，均被氧化成乙酸
B．向酸性高錳酸鉀中加入草酸溶液，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在S042-或S032-
D．實驗室提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，通常采用重結晶的方法

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