20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體含有的離子數(shù)為4NA
B．22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NA
C．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時，電路中通過的電子個數(shù)為aNA
D．1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．氣體狀況未知；
C．依據(jù)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，解答；
D．依據(jù)二氧化硅結(jié)構(gòu)解答．

解答 解：A.78gNa2O2固體物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有的離子數(shù)為3NA，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，Vm未知，無法計算乙烯的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．依據(jù)方程式可知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成1mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則agNaOH時，電路中通過的電子個數(shù)為$\frac{a}{40}$NA，故C錯誤；
D．二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，所以1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件及標況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，注意二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．圖為直流電源電解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的裝置．通電一段時間后，b電極共收集到4.48L的氣體（標準狀況下），然后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列關(guān)于實驗的敘述中不正確的是（　�。�
A．a電極的產(chǎn)物有Cu和H2
B．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH值變小
C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色．
D．a、b電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．PCl3和PCl5是磷的常見氯化物，在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有重要的作用．
（1）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.694，計算確定X的化學(xué)式為POCl3．
X在高溫（＞600℃）下能繼續(xù)與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2．將3.07g X與448mLO2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，氣體的體積將變?yōu)?84mL．
（2）PCl3和PCl5都可通過磷和氯氣化合得到．現(xiàn)有2.480g白磷P4，與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550g，計算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分數(shù)58.0.2835（保留4位有效數(shù)字）．
（3）已知：PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
 現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4，往反應(yīng)后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3（PO4）2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12．計算：
①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量；
②濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（4）當水量不足時，PCl3會有限水解形成多聚體結(jié)構(gòu)，如形成二聚體P2OCl4：

已知：在有限水解時，每兩個磷原子之間最多只能形成一根P-O-P鍵．
現(xiàn)有120mol PCl3，發(fā)生有限水解反應(yīng)，生成二聚體（P2OCl4）和三聚體，同時生成160mol HCl．測得產(chǎn)物中二聚體物質(zhì)的量分數(shù)為0.50．試推算產(chǎn)物中二聚體與三聚體的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中
B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明有漂白性
C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉
D．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

回答下列問題：
（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：Cl2接b，c接g，f接e，d 接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的實驗結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而非其他成分．現(xiàn)有六種試劑：①干燥氯氣 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀鹽酸 ⑥食鹽水，則還需選用④⑤（填試劑序號）進行后續(xù)實驗．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．把四小粒質(zhì)量相同的鈉分別用不同的金屬網(wǎng)包住，投入到盛有足量的如下液體中（如圖所示）充分反應(yīng)后，在相同條件下收集到氣體體積最大的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出 NO 和 CO2  反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如表：
T/K2.98398498
平衡常數(shù)K2.44×10-6K1K2
①試判斷 K1＜K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的熵變△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）；
a．容器內(nèi) N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量之比為 1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2 和 3molH2 并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒 定，10min 達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{9}{10}$，則 N2 的轉(zhuǎn)化率 α（N2）=20%．
（3）在常溫常壓下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為1：1．
（4）對反應(yīng) N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為   T1、T2時，平衡體 系中 NO2 的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
 a．A、C 兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C 兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C 
c．A、C 兩點 N2O4 的轉(zhuǎn)化率：A＞C
 d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．過氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應(yīng)．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確是（　　）
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O══Al（OH）3↓+3NH4+
C．Na與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸鈉與氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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