Question

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B 達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C 達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：降溫后達(dá)平衡（Ⅱ）,隔板左邊體系體積減小,說明反應(yīng)①中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；已知反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。恒溫達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí), 隔板左右兩邊體系壓強(qiáng)相同, 由阿伏加德羅定律得n（①）/n（②）=V（①）/V（②）, 反應(yīng)①達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)氣體的物質(zhì)的量為: n（①）=2×2.8/2.2 mol=28/11 mol, 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系氣體的總物質(zhì)的量為: 28/11 mol+2 mol=50/11 mol, 由阿伏加德羅定律知平衡（Ⅰ）與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為50/11∶5=10∶11, B錯(cuò)誤；由題意得：

X（g） + 2Y（g）2Z（g）

反應(yīng)前 1 mol 2 mol 0

變化量 α mol 2α mol 2α mol

平衡（Ⅰ）（1-α）mol （2-2α）mol 2α mol

1-α+2-2α+2α=28/11,解得α=5/11，C正確；平衡（Ⅰ）與平衡（Ⅱ）溫度不同，平衡狀態(tài)一定不同，M的體積分?jǐn)?shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案選C。