下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（　�。�
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵．
解答：解：A．氧化鈉中只含離子鍵，故A錯誤；
B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．溴化鈣中只含離子鍵，故C錯誤；
D．氟化氫中只含共價鍵，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
．
（2）A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個．溶液中的A+和B-在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A+的電子式為
，B-的電子式為
．
（3）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成
22
22
g D218O，這些D218O分子中含
10
10
mol 質(zhì)子，含
12
12
mol中子，
（4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
NH4Cl
NH4Cl
，
②只有極性共價鍵的共價化合物是
CO2
CO2
，
③只含有非極性共價鍵的是
I2
I2
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
Na2O2
Na2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）元素⑩名稱為
溴
溴
在周期表中的位置
第4周期第ⅦA族
第4周期第ⅦA族
．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
，該化合物屬于
離子
離子
（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式
Na2O2或K2O2
Na2O2或K2O2
．
（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈     d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
 
，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物屬于
 
，元素Z與元素T形成的化合物屬于
 
（以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非極性鍵形成的非極性分子是________；由極性鍵形成的非極性分子是________；既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：________。
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011學(xué)年浙江省瑞安十校高一第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有①M(fèi)gBr2  ②金剛石  ③NaOH  ④KCl   ⑤干冰五種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號，每空一個答案)

（1）是共價化合物的是______，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是     

（2）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____   ____，熔化時需要破壞共價鍵的是____   ____， 熔點最高的是____  ____。

 

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