5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．少量的鈉投入Ca（ HCO 3）2 溶液中：2Na+2Ca2++2HCO-3=2Na++2CaCO3↓+H2↑
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．大理石與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至過量：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O

分析 A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足氫氧化鋇和硫酸的化學(xué)式組成；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
D．硫酸氫銨過量，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)．

解答 解：A．少量的鈉投入Ca（ HCO 3）2 溶液中，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與碳酸氫鈣反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2Ca2++2HCO-3=2Na++2CaCO3↓+H2↑，故A正確；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．向Ba（OH ）2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液直至過量，銨根離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．水與冰B．O2與O3C．正丁烷和異丁烷D．氕和氚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正 確的是（　�。�
A．向含等物質(zhì)的量的 FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I-、Fe2+、Br-
B．向含等物質(zhì)的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中緩慢加入鋅粉：Ag+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質(zhì)的量的 Ba（OH）2、KOH 的混合溶液中緩慢通入 CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1H、2H、3H-、H+、H2是（　�。�
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫元素的5種不同微粒D．氫的5種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．0.10 mol•L-1Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．0.10 mol•L-1CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有Cu2O，否則不含有；
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如圖2（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問題：
（3）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜測(cè)B中可以觀察的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)；E裝置的作用是吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣；
（5）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：（寫出必要的離子反應(yīng)方程式）方法Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應(yīng)的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為上述裝置除和實(shí)驗(yàn)Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，請(qǐng)指出存在的其他缺陷尾氣處理生成的NO2會(huì)污染空氣，需用NaOH溶液進(jìn)一步吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
將SO2通入到一定量的新制氯水中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志苯分子的比例模型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組大小順序不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
C．金屬的還原性：Na＜Mg＜AlD．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2與SiO2B．CO2與H2OC．NaCl與HClD．CCl4與KCl

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