Question

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題：

（1）用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，放出_____熱量。

（2）如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___，碎泡沫塑料的作用____。

（3）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是____。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】5.73kJ 環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱的作用 實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失 偏大

【解析】

(1)根據(jù)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；

(2)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱ΔH將會(huì)偏大；

(4)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析。

(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1可知生成1molH2O放出熱量為57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.1molH2O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.1=5.73kJ；

(2)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱作用；

(3)若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱ΔH將會(huì)偏大，△H大于-57.3kJmol-1；

(4)NH3H2O為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱ΔH的數(shù)值偏大，則中和熱ΔH會(huì)偏大。