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【題目】以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應原理可表示為Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法不正確的是( )

A.化合價發(fā)生變化的元素有3種

B.Cu2S在該反應中既是氧化劑又是還原劑

C.1 mol O2參加反應時，上述反應轉移電子總物質的量為4 mol

D.SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料

【答案】C

【解析】

A．該反應Cu2S+O2 2Cu+SO2中，硫元素化合價由-2價變?yōu)?/span>+4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以化合價發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；

B．該反應中硫元素化合價由-2價變?yōu)?/span>+4價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；

C．銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從 0價變化為-2價，依據電子守恒得到：當1molO2參加反應時，共轉移6mole-，故C錯誤；

D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：①各取0．1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4．48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是其他幾種烴的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉化為D，B可以轉化為C，C可以轉化為E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應。

(1) 寫出D、E的結構簡式：D__________E__________。

(2) 寫出A與液溴反應的化學方程式______________________________________

(3) 寫出實驗室制取B的化學方程式______________________________________

(4) 寫出C發(fā)生加聚反應產物的結構簡式_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用和轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：

①；；

②，；

③，；

1 mol CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的反應熱為________。

(2)已知的反應歷程分兩步：

①（快）；，；

②（慢）；，

一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數的表達式K=____（用表示），反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1____E2（填“>”“<”或“=”）。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)時，各物質的濃度隨時間的變化如下表：

①T℃時，該反應的平衡常數的計算式為______。

②在31 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40 min、50 min時各物質的濃度如上表所示，則改變的條件是____

③在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

(4)反應N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）有如下關系：，其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖所示。

在T℃時，圖中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是___________ 。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C，v(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1mol A氣體，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)B(g)+C(?)，2min后反應達到平衡，A為0.4mol。當改變反應條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是

A.0~2min時間內B物質的平均反應速率為0.03mol/(L·min)

B.該反應的正反應是放熱反應，且C為非氣體物質

C.達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1mol A，平衡向正反應方向移動

D.若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol，則達到平衡時，n(A)小于0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電極Y應為Li

B. X極反應式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期我國學者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑(Ni0.1Co0.9P)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Co在元素周期表中的位置為_______，Co2+價層電子排布式為_______。

(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多種配合物。

①SO42-的空間構型為_____，NO3-中N原子的雜化軌道類型為_______。

②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_______。

③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數目為______；已知NF3比NH3的沸點小得多，試解釋原因_______。

(3)磷化硼是一種備受關注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中(如圖)。已知磷化硼晶體密度為ρ g·cm-3，計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是（ ）

A.聚丙烯可表示為

B.裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C.裝置丙中可得到鹵代烴

D.最后收集的氣體可做燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：

已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：

物質

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出

MgSO4nH2O晶體。

步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。

（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。

（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。

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