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強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（    ）                                     

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

（1）科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________  計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是___________________ 。

A  在原容器中再充入1 mol H2          B  在原容器中再充入1 mol CO2   

C   縮小容器的容積              D  使用更有效的催化劑

E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出

（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)

CO2轉化率/(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1．5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在一定溫度下，增大的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式只表示一種純凈物的是

  A．C2H6                   B．C4H8                  C．C2H4O2             D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2 mol N2、3 mol H2，經過

10 s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3 mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2 mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同。

（1）容器甲10 s內用H2表示的平均反應速率v(H2)＝______________________，達平衡時N2的轉化率＝________________。

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右下圖。t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是_____________________、____________________(填寫兩項)。

（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的氣體密度不再變化         B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

  C．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵

  D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（4） n＝_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)= ==2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是(　　)

A．a<c<0　　　　　　　　                    B．b>d>0

C．2a＝b<0                                              D．2c＝d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是  （    ）

A、增大壓強                       B、降低溫度     

C、加入催化劑                       D、減小反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，反應A2（氣）＋ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是

A．單位時間生成 n  mol的A2同時生成n mol的AB  

B．容器內的總壓不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2

D．單位時間生成n mol的A2同時生成 n mol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（     ）

①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO 

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

   A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產生溫室氣體的是

A．用純堿制玻璃                      B．用煤炭作燃料

C．用鐵礦石煉鐵                      D．用氨制碳酸銨

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