【題目】依折麥布(Ezetimibe)是一種高效的的膽固醇吸收抑制劑,合成它的一種重要中間體M的結(jié)構(gòu)如圖所示。某興趣小組以甲苯和戊二酸酐為原料,設(shè)計了以下合成路線,部分條件和產(chǎn)物已略去。

已知:.

.+RNH2

.(R1H或烴基)

請回答:

1)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

2)下列說法正確的是______。

A.由甲苯制B需用Fe作催化劑

B.物質(zhì)H水解后產(chǎn)物的最簡單同系物為乙二酸

C.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)

D.1mol物質(zhì)C最多能與2molNaOH反應(yīng)

3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____。

4)寫出同時符合下列條件的比2個碳的同系物N的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

①屬芳香族化合物②能與酸反應(yīng)③1HNMR譜中出現(xiàn)3個峰

5)設(shè)計以苯和乙烯為原料制備另一種醫(yī)藥中間體二苯甲酮()的合成路線:_____(用流程圖表示,無機試劑任選)。

【答案】 BCD 、

【解析】

A的分子式為,縱觀整個過程,結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式,可知A。由AB的分子式可知,A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,而BE反應(yīng)生成P,結(jié)合E的分子式,可知B,故E。結(jié)合信息Ⅰ、CD的分子式,可知A與溴在光照條件下生成C,C與溴在催化劑條件下生成D,D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成E,故C、D。結(jié)合信息Ⅱ可知G的結(jié)構(gòu)簡式為:。由M、GH的結(jié)構(gòu),結(jié)合K的分子式、信息Ⅲ可知K,據(jù)此解答。

(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;

(2)A.由甲苯()B()需要光照,不需要催化劑,A錯誤;

BH,其水解產(chǎn)物為戊二酸,其最簡單同系物為乙二酸,B正確;

C.反應(yīng)①為變?yōu)?/span>,苯環(huán)上的HBr取代,反應(yīng)②為變?yōu)?/span>,中酚羥基中的H中的取代,反應(yīng)③為CH3OHSOCl2反應(yīng)得到,中的-O-CH3O-、Cl取代,即①②③均為取代反應(yīng),C正確;

DC,1mol物質(zhì)C最多能與2molNaOH發(fā)生水解反應(yīng),D正確;

故答案為:BCD;

(3)反應(yīng)②:中酚羥基中的H中的取代,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:,故答案為:;

(4)屬芳香族化合物,則含有苯環(huán)。能與酸反應(yīng),必含有。比2個碳的同系物,則除苯環(huán)外還有2個飽和C原子,H原子數(shù)=6+4=101H—NMR譜中出現(xiàn)3個峰,說明有3種等效H。綜上所述,物質(zhì)N、、-F2、10H構(gòu)成,且有3種等效H,分以下幾種情況:

苯環(huán)上只有1個側(cè)鏈,沒有符合條件的結(jié)構(gòu);

苯環(huán)上有2個側(cè)鏈,苯環(huán)上的H最少有2(2個側(cè)鏈處于對位時),要保證等效H總的有3種,那么2個側(cè)鏈上只能有1種,即側(cè)鏈上的10-4H要是同一種等效H,符合條件的結(jié)構(gòu)有一個,為:;

苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,由于3個側(cè)鏈不可能完全一樣,苯環(huán)上的H就有3種,總的等效H將超過3種,沒有符合條件的結(jié)構(gòu);

苯環(huán)上有4個側(cè)鏈,滿足條件的有:、;

故答案為:、;

(5)逆合成含羰基,可由和苯通過類似“已知Ⅲ”的反應(yīng)得來,可由SOCl2通過“已知Ⅲ”反應(yīng)得來,可由酸性KMnO4溶液氧化而來,可由苯和乙烯加成而來,整個流程為:,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020年春節(jié)前后,新型冠狀病毒嚴重影響了人們的正常生活。次氯酸()具有強氧化性,可以殺滅新型冠狀病毒,被廣泛用于物體表面、織物等的消毒。

已知:①常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,Cl2O和水作用可以生成次氯酸。

②將氯氣(易溶于四氯化碳)和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的Na2CO3中生成Cl2O氣體,用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液,某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制備次氯酸溶液,回答下列問題:

(1)各裝置的連接順序為A、_______________________.

(2)檢驗裝置A氣密性的方法是___________________________________________________________.

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________.

(4)配平裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________Cl2+___________Na2CO3+_________H2O=___________Cl2O+______________NaCl+_____________NaHCO3._____________

(5)從環(huán)境保護角度考慮該裝置存在一定的缺陷,改進方法是_____________________________.

(6)若裝置AMnO2的質(zhì)量為43.5g,濃鹽酸過量,完全反應(yīng)后裝置E中得到500mL0.8mol·L1的次氯酸溶液,則整個過程中氯氣的有效利用率為____________________%.

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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件(催化劑、壓強、溫度)對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖所示,下列判斷正確的是

A.由圖可知,T1<T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖可知,該反應(yīng)m+n<q

C.圖中,點3的反應(yīng)速率:v>v

D.圖中,若m+n=q,則曲線a一定使用了催化劑

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【題目】在一定溫度下,當過量的Mg(OH)2固體在水溶液中達到平衡時:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體增加,c(OH-)增加,可采取的措施是

A.加適量的水B.通入少量HCl氣體

C.加少量NaOH固體D.加少量MgSO4固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中,分別加入足量活性炭和一定量的 NO,進行反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),測得各容器中 c(NO)隨反應(yīng)時間 t 的變化情況如下表所示,下列說法正確的是( )

容器(溫度)

0min

40min

80min

120min

160min

甲(400℃)

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙(400℃)

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙(T℃)

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達到平衡狀態(tài)時,2v(NO)= v(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C.丙容器中,從反應(yīng)開始到建立平衡時的平均反應(yīng)速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知:T400

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【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示,只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOHH2SO4,其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是

A. 電池放電時,LixC6在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時,正極反應(yīng)式為 LilxFePO4+xLi+xe= LiFePO4

C. 電解時,圖2b電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+

D. 電解時,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2MnOOH、MnO及少量FePb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:

資料a:Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH

MnOH2

PbOH2

FeOH3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l

(1)過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+Fe3+、Pb2+H+

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:分別取兩份少量濾液1于試管中,一份__________;另一份 ________________。

Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c…… 寫出c的離子方程式:____________________

(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:

i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

ii.焙燒法:將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物加水溶解、過濾,濾液再加鹽酸酸化至合適pH。

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在__________之間。

②兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________

(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________

(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,固體質(zhì)量減輕m2g。則x=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中甲池的總反應(yīng)式為

1)甲池中負極上的電極反應(yīng)式為_____________________。

2)乙池中石墨電極上電極反應(yīng)式為_________________________________

3)要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的 _______________。

ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCuSO4

4)若將乙池中兩個電極改成等質(zhì)量的FeCu,實現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當甲中消耗1.6gN2H4時,乙池中兩個電極質(zhì)量差為_________________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)實驗測定某固體樣品中只含有Na2O2Na2CO3,F(xiàn)稱取該樣品13.1g,加入水充分反應(yīng)后產(chǎn)生1.12L(標準狀況下)氣體,所得溶液體積為500mL。試計算:

1)該樣品含有Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為_________。

2)反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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