Question

（10分）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實驗步驟如下：

⑴ 實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：_______________________________。

⑵ 操作②中應控制溶液pH的合理范圍是___________(填序號)。

A.  小于1.5          B.  1.5～3.3         C.  7～8           D.  大于9.4

⑶ 檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe^3＋的操作與結論是：_____________________________________

⑷ 從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為：_______________________________，再進行____________、洗滌 、___________(依次填寫實驗操作名稱)。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 玻璃棒、漏斗、燒杯  （2分）    ⑵ C（2分）

⑶ 取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e^3＋；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe^3＋。  （2分）

⑷ OH^－＋Al(OH)₃ = AlO₂^－＋2H₂O （2分）       　  過濾、加熱或灼燒（2分，每個1分）

【解析】（1）操作①是過濾，所以需要的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯。

（2）操作②的目的是沉淀鐵離子和鋁離子，但不能沉淀鎂離子，所以根據(jù)沉淀的pH可知，應控制溶液pH的合理范圍是7～8，答案選C。

（3）檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液，即取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e^3＋；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe^3＋。

（4）B中沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鐵，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以得到氫氧化鐵的方法是加入氫氧化鈉溶液，過濾即可，反應的離子方程式是OH^－＋Al(OH)₃ = AlO₂^－＋2H₂O；由于在氫氧化鐵表面有吸附的離子，所以在過濾之后還需要洗滌，最后加熱或灼燒。