5．國際相對原子質(zhì)量表上查得的氫（H）是1.008，這是指（　�。�
A．同位素1H的相對原子質(zhì)量
B．氫元素的平均相對原子質(zhì)量
C．氫元素各同位素質(zhì)量數(shù)與百分含量算出的平均值
D．同位素2H的相對原子質(zhì)量

分析 國際相對原子質(zhì)量表上查得的相對原子質(zhì)量為元素的相對原子質(zhì)量，為平均值，為各同位素質(zhì)量數(shù)與百分含量算出的平均值，以此解答該題．

解答 解：國際相對原子質(zhì)量表上查得的氫（H）是1.008，是指氫元素的平均相對原子質(zhì)量，為氫元素各同位素質(zhì)量數(shù)與百分含量算出的平均值，
故選BC．

點評 本題考查相對原子質(zhì)量的理解，為高頻考點，側(cè)重基本概念的考查，注意把握元素的相對原子質(zhì)量與核素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是（　　）
A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　�。�
A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．展望21世紀，新材料是高新技術(shù)的突破口，只有更好地開發(fā)和應(yīng)用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強大的經(jīng)濟實力和技術(shù)潛力．下列各學(xué)科中對于新材料的開發(fā)和研制具有獨特優(yōu)勢的學(xué)科是（　�。�
A．物理B．化學(xué)C．地理D．生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)對食鹽敘述錯誤的是（　　）
A．可作食品調(diào)味劑B．可作食品防腐劑
C．可作配制0.9%生理鹽水的原料D．電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8200a}{46a+m}$%．
（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應(yīng)，則容器中存在0.125molO2，
1molNa2CO3．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為40%．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標準狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2．求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度1.2mol/L．
（5）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：

根據(jù)題中條件計算V=448．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，該原子的中子數(shù)是（　　）
A．131B．53C．78D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常  見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法中不正確的有（　　）
 ①31d和33d屬于同位素
 ②工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)b和c
③a和b形成的化合物可能含極性共價鍵
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
 ⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性d＞e
 ⑥e與a形成的常見大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應(yīng)生成強酸．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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