Question

煤化工中兩個重要反應為①C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1，②CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）。

（1）下列說法正確的是 。

A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度

B．反應②的熵變△S >0

C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率

D．在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響

（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為 。

（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組]	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所 需時間/ min
CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1．6	1．6	5
Ⅱ	900	2	1	0．5	0．5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為___。

②CO（g）和H2O（g）反應的△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）

③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是_____，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H2O、0．2 mol CO2、0．5 mol H2，平衡向________方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：

反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH= －mkJ·mol-1

反應②: 2CO（g）+4 H2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） ΔH=－nkJ·mol-1

反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H<0

則m與n的關系為 。

Answer 1