Question

某無色溶液中含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO

2- 3

、⑥CO

2- 3

、⑦SO

2- 4

中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操作	現(xiàn)象
①	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、可能含有的離子是①②⑦
• B、肯定沒有的離子是②⑤⑥
• C、不能確定的離子是①③⑦
• D、肯定含有的離子是①④

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性；CCl₄層呈橙色，說明溶液中含有Br^-離子，向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，為硫酸鋇沉淀，過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，為氯化銀沉淀，做題時注意排除離子反應的相互干擾．

解答： 解：①用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，但該溶液中無大量的OH^-離子，說明溶液堿性是由于CO 32-或者SO₃^2-離子水解導致的，一定含有CO 32-或SO₃^2-離子的一種，則不含Ba²⁺離子，二者均與鋇離子生成沉淀，根據(jù)溶液呈電中性，一定有K⁺離子；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，為Br₂的顏色，說明溶液中含有Br^-離子；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說明溶液中是否含有SO₄^2-離子，也可能是SO₃^2-離子被氧化生成；
④過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，為氯化銀沉淀，但不能說明含有Cl^-離子，因②中加入氯水，引入了Cl^-離子；則原溶液中一定含有K⁺、Br^-，不能確定的有Cl^-、SO₄^2-、CO 32-、SO 32-，一定不含有Ba²⁺，綜合以上分析得出D正確，故選D．

點評：本題考查常見離子的檢驗方法，本題難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，通過反應現(xiàn)象判斷離子存在的可能性．