在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是（）

A．x+y<z    B．平衡向逆反應(yīng)方向移動  C．B的轉(zhuǎn)化率降低   D．C的體積分數(shù)下降

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的4p軌道電子排布呈半充滿狀態(tài)，其原子序數(shù)是  （     ）

A、15        B、33        C、35        D、51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng)，而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需催化劑，原因是（ ）

A．苯環(huán)與羥基相互影響，使苯環(huán)上氫原子活潑了。

B．苯環(huán)與羥基相互影響，使羥基上氫原子活潑了。

C．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子活潑了。

D．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得活潑了。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


芳香化合物C8H8O2屬于酯的有   種                                    （     ）

A．3                        B．4                     C．5                                      D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物A常用作煙道氣的警告劑，也可以做橡膠硫化促進劑、鞣劑等。一定條件下它可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化。已知E為高分子化合物。

(1) 7．0 g有機物A完全燃燒可產(chǎn)生0．4 mol CO2和5．4 g H2O，經(jīng)測定A分子含有甲基，所有的碳原子在一條碳鏈上，其蒸氣對氫氣的相對密度是35，A的結(jié)構(gòu)簡式為                。

(2)F中所含官能團的名稱是        ，具有此官能團的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有     種。

(3)B→C的反應(yīng)類型為             ，C→D的反應(yīng)類型為             。

(4)寫出F＋B→G的化學(xué)方程式                                     。

(5)下列關(guān)于B的說法正確的是        (填字母)。

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．可以與金屬鈉生成氫氣           

C．可以與碳酸鈉反應(yīng)       

D．所有的原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃時：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱                       。

（2）已知上述反應(yīng)在427℃ 時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率    。（保留3位有效數(shù)字）。≈3.07。

（3）對于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)  ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。達到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是（     ）

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2。

②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）。

③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）。

④保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反應(yīng)溫度。

（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L，平衡時c(H+)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L）

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應(yīng)總方程式為                                                  。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應(yīng)總方程式為                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       鐵元素是典型的變價金屬元素，它在化合物中主要表現(xiàn)為＋2價和＋3價，請歸納總結(jié)：

(1)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成＋2價？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出計算過程)。

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                。

（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2. 24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70，lg2==0.30）

①理論上，電解后溶液的pH＝              。

②若實際測得反應(yīng)后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式                 。

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