20．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Cl2B．NaClC．H2OD．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．氯氣中只含共價(jià)鍵，故A不選；
B．NaCl中只含離子鍵，故B不選；
C．水中只含共價(jià)鍵，故C不選；
D．氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用離子方程式表示下列反應(yīng)：
①K2CO3的水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．據(jù)報(bào)道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小、不變）；
③最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中電解質(zhì)是固態(tài)氧化物固體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油，已知該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O則電池的正極反應(yīng)式O2+4e-=2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．牛奶放置時(shí)間長了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．完成下列問題：
（1）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有BDEF．
A．水解反應(yīng)　B．取代反應(yīng)　C．加成反應(yīng)　D．中和反應(yīng)　E．氧化反應(yīng)　F．酯化反應(yīng)
G．還原反應(yīng)
（2）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（3）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中元素，填寫下列空白．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
（1）寫出Na+結(jié)構(gòu)示意圖，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是Na+（填離子符號(hào)）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S＞PH3（填化學(xué)式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時(shí)俗稱干冰的電子式，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L
B．4 g Ca變成Ca2+失去0.1NA個(gè)電子
C．1 mol CH4和1 mol O2質(zhì)量相等
D．2 g H2中含有2 mol氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通過一步反應(yīng)不能直接完成的是（　�。�
①N2→NO2�、贜O2→NO　③NH3→NO ④NH3→N2�、軨u→Cu（NO3）2 ⑥HNO3→NO2．
A．①④B．②⑤C．③④⑥D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為 1.1g/cm3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，5分鐘時(shí)反應(yīng)停止．請(qǐng)依圖回答下列問題：
（1）放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；
（2）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是D＞C＞B＞A．

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