【題目】常溫下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.25g/cm3，求：

（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度

（2）取出20.0mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量克？（保留一位小數(shù)）

【答案】1.25 mol/L；5.8克

【解析】（1）12.5gCuSO45H2O的物質(zhì)的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol。溶液的質(zhì)量是37.5g+12.5g＝50.0g，該溶液密度為1.25g/cm3，因此溶液體積為50.0g÷1.25g/mL＝40mL，所以該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度0.05mol÷0.04L＝1.25mol/L；

（2）20.0mL溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02L×1.25mol/L＝0.025mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知反應(yīng)后可得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量是0.025mol×233g/mol＝5.8g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗序號

實驗溫度/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____，T1＝___；通過實驗___可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)C組實驗中溶液褪色時間t1____(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應(yīng)速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。現(xiàn)做以下實驗：①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色。

②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質(zhì)量不減少，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有__；溶液中肯定不存在的離子有__；溶液中不能確定是否存在的離子有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為________kJ/mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生

C.一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應(yīng)是否需要加熱而決定

D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請據(jù)3個時間數(shù)據(jù)填入適當(dāng)位置，并寫出實驗結(jié)論。

試管編號

加３％Na2S2O3溶液/ml

加H2O/ml

加H2SO4（1:5）/滴

出現(xiàn)渾濁所用時間/s

①

3

3

5

a

②

4

2

5

b

③

5

1

5

c

（1）a=___、b=___

（2）實驗結(jié)論：___。

（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________，它屬于_____類。

（2）“三酸”和“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：___________________；___________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列金屬在常溫時能全部溶于足量鹽酸的是_________（填選項字母）。

A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_________g（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E五瓶無色透明溶液,分別是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一種。分別進(jìn)行下列實驗：

Ⅰ.將A分別滴入B,C,D,E中,均沒有明顯現(xiàn)象。

Ⅱ.將B分別滴入A,C,D,E中,C,E中均產(chǎn)生白色沉淀,其余沒有明顯現(xiàn)象。

Ⅲ.將C分別滴入A,B,D,E中,B中產(chǎn)生白色沉淀,D中有氣泡冒出,其余沒有明顯現(xiàn)象。

（1）A是_________, C是_________。

（2）B加入E中的化學(xué)方程式是_____________________________。

（3）C加入D中的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是

A.碘升華時破壞了共價鍵

B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)

C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

D.HCl 的分子間作用力大于 HBr，故 HCl 比 HBr 更穩(wěn)定

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