Question

14．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

• A． K_b
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
• C． $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$
• D． n（NH₄⁺）

Answer 1

分析 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（NH₄⁺）、n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（NH₄⁺）減�。患铀�促進(jìn)電離，則n（NH₃•H₂O）減少，由于在同一溶液中，c（NH₃•H₂O）：c（OH^-）的比值減�。粶囟炔蛔�，一水合氨的電離平衡常數(shù)k_b不變；水的離子積不變，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，故氫離子與氫氧根離子的濃度之比增大．

解答 解：A．溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)k_b不變，故A錯誤；
B．稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，在氫離子濃度增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值增大，故B錯誤；
C．隨著水量的增加，一水合氨的電離程度增大，由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知溶液中n（NH₄⁺）、n（OH^-）增大，由于在同一溶液中，c（NH₃•H₂O）：c（OH^-）的比值減小，故C正確；
D．稀釋過程中一水合氨的電離程度增大，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，其數(shù)值不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．