5．下列計(jì)量單位，正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：gB．物質(zhì)的量濃度：L/mol
C．物質(zhì)的量：molD．氣體摩爾體積：L

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L；
C、物質(zhì)的量的單位為摩爾；
D、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，L/mol是氣體摩爾體積的單位，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的量的單位為摩爾，摩爾的符號(hào)為mol，故C正確；
D、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，L是體積的單位，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物理量的單位，應(yīng)注意從概念的角度來理解和區(qū)分單位的不同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫做酸
B．含有金屬元素的離子一定都是陽離子
C．金屬氧化物不一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水
D．由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.00mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的92.125%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率是31.5%
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是31.5%
D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇Ⅲ；（填序號(hào)）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗（填I(lǐng)中的儀器名稱）．寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到NaOH溶液溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）氣體的吸收：若經(jīng)試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10.5mol/L．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向含有10.26g金屬M(fèi)氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測(cè)得Na+的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.344L．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）通過計(jì)算確定M的元素符號(hào)．
（2）通過計(jì)算確定x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出．裝置B在分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
（4）裝置C和D操作中都用到了玻璃棒，分別說明在這兩種情況下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.5mol•L-1，則：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4（填寫數(shù)值）
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列各物質(zhì)的濃度：[H2]=0.1mol•L-1，[HI]=0.2mol•L-1，此時(shí)該平衡混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升溫，則平衡常數(shù)K將變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖1所示如下．

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過量的BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3→過濾→過量HCl
B．過量的NaOH→過量Na2CO3→過量BaCl2過濾→過量HCl
C．過量的BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH 過濾→過量HCl
D．過量的NaOH→過量 BaCl2→過量Na2CO3過量HCl→過濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．
圖2是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，
并標(biāo)出陰陽極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．
陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①如圖3的收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某中學(xué)的化學(xué)興趣小組對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是酸性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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