Question

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3 ， X固體可以是
A.生石灰
B.無水氯化鈣
C.五氧化二磷
D.堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是 ．
（3）關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口， ， 引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中點時噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．
（5）據(jù)圖3計算，當pH=11.0時，NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb ．

Answer 1

【答案】
（1）AD
（2）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍色，證明氨氣已收滿
（3）打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C
（4）堿式滴定管
（5）1.8×10﹣5
【解析】解：（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應，所以不能用來制氨氣；
所以答案是：AD；（2）氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，
所以答案是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍色，證明氨氣已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應使瓶內外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，
所以答案是：打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C；（4）氨水顯堿性，量取堿性溶液，應選擇堿式滴定管；
所以答案是：堿式滴定管；（5）設氨水的物質的量濃度為C，則：C×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得C（NH3．H2O）=0.056mol/L，弱電解質電離平衡常數(shù)Kb= ；pH=11的氨水中c（OH﹣）=0.001mol/L，c（OH﹣）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb= = =1.8×10﹣5；
所以答案是：1.8×10﹣5 ．
【考點精析】掌握氨的實驗室制法是解答本題的根本，需要知道安驗室制法：用銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．