已知H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能946kJ/mol根據(jù)化學方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92.4kJ/mol，則H-N鍵的鍵能為（　�。�
分析：反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算．
解答：解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵的鍵能946kJ/mol，令H-N的鍵能為x，
對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92kJ/mol
解得：x=391kJ/mol
故選B．
點評：本題考查反應熱的有關計算，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個σ鍵，     個π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是      ，理由是                                           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成         個σ鍵，      個π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。 （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個σ鍵，      個π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第          族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第           族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是       ，理由是                                            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽合肥八中高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                        。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成          個σ鍵，      個π鍵。

（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第        族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第         族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。

不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是                ，理由是                                             

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

通常羥基與烯鍵碳原子相連時，發(fā)生下列轉化，

現(xiàn)有如圖所示的轉化關系，已知有機物A是由C、H、O三種元素組成的，其核磁共振氫譜中有3種吸收峰,且其吸收強度之比為3：2:1，該有機物蒸氣的密度為相同狀況下H2密度的43倍。E能與 NaOH溶液反應，F(xiàn)轉化為G時，產(chǎn)物只有一種結構，且G能使溴水褪色。

回答下列問題：
(1)寫出下列反應的基本類型：③___，④___。
(2)A的結構簡式為___。E的結構簡式為__，其核磁共振氫譜中有___種吸收峰，峰面積之比為____。
(3)寫出反應①的化學方程式：___。
(4)下列關于H的說法正確的是___。
A．H屬于純凈物
B．H可以使溴水褪色
C．H不能發(fā)生加成反應
D．H屬于高聚物
(5)有機物B有很多同分異構體，滿足以下條件的B的同分異構體有___種。
a．分子中含有苯環(huán)
b．分子中含有羧基
c．苯環(huán)上有三個取代基

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