下列關于Na及其化合物的敘述正確的是

A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質鐵

B.足量Cl2、S分別和二份質量相等的Na反應，前者得到電子多

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑反應中，生成lmolO2，轉移2mole-

D.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液變渾濁．后者無現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質能夠表現(xiàn)出多種性質，也對應著多種分類方法。下列說法正確的是( )

A．由同種元素組成的物質一定是純凈物

B．CO是非金屬氧化物，也是是酸性氧化物

C．稀豆?jié){是常見的膠體，故能發(fā)生丁達爾效應

D．有單質參加的化學反應一定屬于氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

聚合硫酸鐵(簡稱PFS，化學式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，現(xiàn)用一定質量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實驗步驟如下：

(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線，所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。

A．確定下一步還原所需鐵的量 B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D．確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時的離子方程式：____________________。（還原產物為Cl-）

(4)為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比，有人設計了以下操作：

(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾，洗滌、干燥后，稱重，其質量為mg。

(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應，MnO4-被還原為Mn2+。

回答下列問題：

① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強到弱的順序：__________。

② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

己知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應①將鐵釘放入硫酸銅溶液中 ②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 ③將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是

A.實驗①中鐵釘做氧化劑 B.實驗②中Fe2+其有還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性：Fe3+> Fe2+＞Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法正確的是

A. 保存FeSO4溶液需加少量Fe 粉防止溶質被氧化

B. 分離溶于水中的碘，用有機溶劑乙醇萃取分液即可

C. 若鈉、過氧化鈉著火用干粉滅火器滅火

D. 某無色溶液中加BaCl2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。

（1）Na2S2O5中硫元素的化合價是________，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會與氧氣反應生成連二硫酸鈉 （Na2S2O6）， 寫出該反應的化學方程式，并標出該反應電子的轉移方向和數(shù)目_________________；

（2）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的，SO2 的摩爾質量________。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質的量不能超過___________（精確到 0.001 ）；

（3）世界衛(wèi)生組織規(guī)定按照體重計算，每人每天攝入SO2的最大量應控制在 0.7mg/kg，如果一個人體重是60kg，那么他每天喝上述葡萄酒的量不超過 __________mL 就不會造成健康上的問題。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是

A．既不是氧化劑又不是還原劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案