1．如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會(huì)發(fā)生的是（　�。�
A．銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+B．鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 鐵、銅和檸檬酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，據(jù)此解答．

解答 解：A．銅作正極，氫離子在銅上得到電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Fe為負(fù)極，失去電子而溶解，則鐵片的質(zhì)量減小，故B正確；
C．電流從正極銅流向負(fù)極鐵，故C錯(cuò)誤；
D．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的正負(fù)極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．1mol的 與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能消耗3mol NaOH
B．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
C．間二甲苯也叫1，5-二甲苯
D．乙二醇和丙三醇互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析
A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2 溶解在其中
B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化
CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．白藜蘆醇  ，廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（　�。�
A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵（　�。�
A．2B．4C．8D．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
（2）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間  t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為CO2；
②若圖c符合事實(shí)，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應(yīng)生成 S（s）和 CO2（g）時(shí)，放出 135kJ 的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用  CO（g）處理  NO2（g）的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系
如圖所示．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應(yīng)．整個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個(gè)過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO3 固體B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的順序?yàn)棰蔻冖茛佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案