20．下列物質(zhì)燃燒時(shí)，不會(huì)造成大氣污染的是（　�。�
A．石油B．農(nóng)作物秸稈C．煤D．氫氣

分析 農(nóng)作物秸稈燃燒有煙塵，石油、煤的燃燒均有顆粒物排放，且生成有毒含硫氣體，以此來(lái)解答．

解答 解：農(nóng)作物秸稈燃燒有煙塵，石油、煤的燃燒均有顆粒物排放，且生成有毒含硫氣體，均可造成大氣污染，只有氫氣燃燒產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的環(huán)境污染物及燃料燃燒產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．68g KHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個(gè)氫氧化鐵膠粒
C．標(biāo)況下2.24L丙烯分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA
D．把5mL 11.2mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2固體混合，加熱充分反應(yīng)后，把產(chǎn)生的氣體完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.014NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．水C．稀鹽酸D．硫酸銨（固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度時(shí)，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B．b點(diǎn)有BaCO3沉淀生成
C．升高溫度，可以使d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)
D．在a點(diǎn)加入Na2CO3，達(dá)平衡時(shí)c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)
溫度		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有KCl和CH3COOK；操作3用到的試劑蒸餾水和硝酸銀溶液；若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問(wèn)題及原因是反應(yīng)生成K2SO4，而K2SO4在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低或硫酸酸性太強(qiáng)，導(dǎo)致MnO4-將Cl-氧化，產(chǎn)生有毒的Cl2，KMnO4損失且純度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解．工業(yè)上以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下：

（1）酸溶1中加入MnO2的作用是氧化劑（選填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）已知除錳步驟中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；而溶液中的CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃uNH4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會(huì)得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有些工藝將合成步驟中的原料NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和（NH4）2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗滌步驟中先用稀鹽酸洗，再用無(wú)水乙醇洗滌．寫出CuCl發(fā)生水解的化學(xué)方程式CuCl+H2O?CuOH+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ①的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）寫出⑪元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式4s2．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來(lái)治療胃酸過(guò)多反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（濃）=3H2O+2S+SO2．
（5）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（6）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱HF＞HCl＞HBr（用化學(xué)式作答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)用 N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．32gO2所含有的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol CO2含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C．1mol H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：
（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒(méi)有現(xiàn)象．
（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快．
則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C

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