【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強

B. 醋酸的電離程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小

【答案】B

【解析】

醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項A不正確、選項B正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項D不正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項C不正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是

選項

化學(xué)反應(yīng)

測量依據(jù)（單位時間內(nèi)）

A

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

壓強變化

B

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

H2體積

C

2NO2（紅棕色）N2O4（無色）

顏色深淺

D

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

沉淀質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　　）

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉著火時，適用于滅火的是

A.水B.煤油C.泡沫滅火器D.干燥沙土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有___________________（填序號，以下同）；

（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________________________________；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)向含AgCl的飽和溶液中：

①加入AgNO3固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）

②加入NaI固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______。

（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。進食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更堅固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止齲齒，請用離子方程式解釋原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進行如下實驗：

取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因為_____________；

（2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________________________________________ ；

（3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；

（4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；

B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；

C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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