Question

12．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． 1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ•mol^-1
• B． 101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 299.6 kJ
• C． 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
• D． 1 mol B₂H₆氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2 165 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨?fù)值；
B、反應(yīng)焓變單位為KJ/mol；
C、反應(yīng)能量變化和參加反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)，量不同，反應(yīng)焓變不同；
D、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法分析；

解答 解：A、1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-642 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 299.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol B₂H₆氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2 165 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大．