下列熱化學方程式或離子方程式正確的是

A．已知H2的標準燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則用熱化學方程式可表示為：

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe（OH）2↓＋2HClO

C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O

D．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。

試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________（填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________（填序號)。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

（3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4)，高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較不正確的是

A．氫化物熱穩(wěn)定性：H2S>HCl B．酸性：H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．離子半徑：O2->Na+

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是___________，不能確定是否存在的離子是_____________。

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：

離子符號______，濃度__________________；

離子符號______，濃度__________________；

離子符號______，濃度__________________；

（3）試確定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．室溫下，1L0.3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+數(shù)

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）中學常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種物質(zhì)(寫化學式）________、________。

（2）在一定條件下，RO3n- 和I-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ， RO3n-中R元素的化合價為 ，R元素的原子最外層電子有 個。

利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，該滴定反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦�，都正確的是

A．實驗室用裝置A制取氨氣 B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸 D．用D裝置除去CO2中的HCl

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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_____ ,__ _，其物質(zhì)的量之比為_________，ab段反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200°C，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。工業(yè)用氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)�，F(xiàn)要通過實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理

①已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是______________。

②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式___________。

（2）實驗裝置(如下圖所示)

（3）實驗過程

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。

②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入過量____(填化學式)，與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量 _______(填化學式)，與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。

④打開K2，通過打氣裝置通入空氣一段時間。

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。

（4）數(shù)據(jù)處理與問答

①在上述裝置中，設(shè)置活塞K2的目的是__________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積_________(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)。

③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 ____，AlN的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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