13．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，反應達到平衡時所用的時間越短
B．K越小，達到平衡時，反應物的 轉(zhuǎn)化率越大
C．K隨反應物濃度改變而改變
D．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

分析 平衡常數(shù)K只與溫度有關，可表示反應正向進行的程度，與反應速率、濃度等無關，以此來解答．

解答 解：A．K與反應速率無關，則K越大，反應達到平衡的時間不一定越短，故A錯誤；
B．K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越小，故B錯誤；
C．K與濃度無關，不隨濃度的改變而改變，故C錯誤；
D．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大，即K可衡量反應正向進行的趨勢，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的含義，為高頻考點，把握K只與溫度有關及K的意義為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．（1）甲組同學在實驗室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定（發(fā)生的反應為：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3          _  mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素．
（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應）
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→F→D→G．
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀溶液．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子．相關數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C-ClC-Br
鍵能（kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp近似值1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式：CH3ONO2．
③將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結構簡式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式；
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發(fā)生反應，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請計算此時的平衡常數(shù)K=1．
時間/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．硫酸溶液與氫氧化銅反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人．
A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．復分解反應C．置換反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．任何條件下，等物質(zhì)的量O2的和CO所含的分子數(shù)必相等
B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023個碳原子
C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是CCl4，所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸．
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是bd．

（4）工業(yè)上由熔融MgCl2制Mg，寫出化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）化學使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭檢驗軟、硬水        B．用食醋除鐵銹
C．用小蘇打片治療胃酸過多      D．用生石灰作食品干燥劑
E．乙烯可以作水果催熟劑        F．福爾馬林可以作食品保鮮劑．

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