Question

12．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 12.0g熔融的NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)為0.1N_A
• B． 2mol SO₂和1mol O₂在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A
• C． 常溫下，5.6g Fe片投入到足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• D． 常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．熔融的NaHSO₄中含有的陽離子只有鈉離子；
B．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)；
C．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
D．乙烯和丙烯最簡式相同為CH₂，只需要計算14gCH₂中原子數(shù)；

解答 解：A.12.0g熔融的NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B．2mol二氧化硫與1mol氧氣反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量大于2mol，所得混合氣體的分子數(shù)大于2N_A，故B正確；
C．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故C錯誤；
D.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)，乙烯和丙烯最簡式相同為CH₂，只需要計算14 gCH₂中原子數(shù)=$\frac{14g}{14g/mol}$×3N_A=3N_A，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意可逆反應(yīng)、鈍化現(xiàn)象和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，題目難度不大．