Question

（2009?江門一模）有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂C0₃．電池總反應(yīng)為：2H₂+02=2H₂0，負(fù)極反應(yīng)為H₂+C0₃^2--2e^-=H₂0+CO₂．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．正極反應(yīng)為40H^--4e^-=2H₂0+0₂ t

B．電池放電時(shí)，電池中CO₃^2-的物質(zhì)的量將逐漸減少

C．放電時(shí)C0₃^2-向負(fù)極移動(dòng)

D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融K₂C0₃后再回到正極，形成閉合回路

Answer 1

分析：A、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、原電池中，根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)確定離子的量的變化情況；
C、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D、電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，并且是從負(fù)極流向正極．

解答：解：A、該燃料電池燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，用總反應(yīng)減負(fù)極得正極反應(yīng)式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、電池放電時(shí)，電池總反應(yīng)為：2H₂+02=2H₂0，池中CO₃^2-的物質(zhì)的量將不變，故B錯(cuò)誤；
C、電池放電時(shí)，根據(jù)原電池的工作原理，陰離子移向負(fù)極，即C0₃^2-向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D、電子從負(fù)極流向正極，且只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：該題為燃料電池問(wèn)題，運(yùn)用原電池的工作原理，寫出該電池的正負(fù)極反應(yīng)并判斷電子和離子的流向是解題的關(guān)鍵，難度不大．